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Química Geral




( Per Christian Braathen )
Imperdíveis: R$70.00
Per Christian Braathen
3ª Edição Revisada e Atualzada
701 páginas | 20 capítulos
Ano 2011
ISBN 978-85-909364-2-8






QUÍMICA GERAL

Este livro de química introdutória, a nível universitário, tem a pretensão de ser uma boa alternativa para os livros estrangeiros traduzidos, usualmente adotados nas disciplinas de química geral no ensino superior em cursos de ciências exatas e ciências biológicas. O livro cobre todos os assuntos normalmente abordados nas disciplinas introdutórias de química (química geral), servindo de base fundamental para disciplinas mais avançadas, tais como química analítica e físico química, por exemplo. Por ser um livro escrito originalmente em português, por autor nacional, apresenta uma relação custo benefício muito vantajosa em relação aos congêneres traduzidos, normalmente do inglês, de autores estrangeiros, sendo comercializado por um preço mais acessível aos estudantes universitários. Além disto, o livro tem um diferencial muito importante: um capítulo com numerosos roteiros para aulas práticas de laboratório para a disciplina Química Geral. Embora seja um livro voltado para estudantes (e professores) universitários, nada impede a sua utilização por alunos do ensino médio, principalmente para os que estão se preparando para exames vestibulares.

Índicie:

CAPÍTULO 01

MEDIDAS: O SISTEMA INTERNACIONAL DE UNIDADES – SI

1. Introdução

2. Comprimento, área e volume

3. Massa e peso

4. Energia e Trabalho

5. Calor e Temperatura

6. Pressão

7. Densidade

8. Tempo, velocidade e aceleração

9. Quantidade de Substância

10. Precisão e Exatidão

Exercícios Complementares - capítulo 1

CAPÍTULO 02

PROPRIEDADES MACROSCÓPICAS DA MATÉRIA

1. Considerações preliminares

2. As substâncias

3. Fracionamento de Misturas

4. Reações Químicas

Exercícios Complementares - capítulo 2

CAPÍTULO 03

INTRODUÇÃO À TEORIA ATÔMICA. AS FÓRMULAS, AS EQUAÇÕES E O CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO

1. Introdução

2. Microestrutura da Matéria. Átomos e Elementos. Cristais e Moléculas

3. Massas atômicas e Moleculares

4. Reações químicas e as equações que as representam

5. Quantidade de matéria – O mol

6. Pureza dos reagentes e rendimento das Reações Químicas

7. Reagente Limitante

8. Consolidando Cálculo Estequiométrico

Exercícios Complementares - capítulo 3

APÍTULO 04

OS GASES 109

1. Introdução

2. Variação do Volume de um gás com a pressão, a temperatura constante. Lei de Boyle e Mariotti

3. Variação do volume de um gás com a temperatura, a pressão constante – Lei de Charles.

4. Variação do volume de um gás com a temperatura e com a pressão

5. Lei dos Gases Ideais

6. Teoria cinético-molecular

7. Comportamento dos gases reais

8. Difusão e efusão e determinação de massas molculares

9. Cálculos Estequiométricos envolvendo gases

10. Coleta de gases sobre água

Exercícios Complementares - capítulo 4

CAPÍTULO 05

SOLUÇÕES

1. Introdução

2. Definição

3. Soluções aquosas

4. Concentração das soluções

5. Preparo de soluções

6. Diluição de soluções

7. Outros sistemas de concentração de soluções

8. Solubilidade

9. Cálculos estequiométricos envolvendo reagentes em solução

10. Titulações

11. Propriedades Coligativas das Soluções

Exercícios Complementares - capítulo 5

CAPÍTULO 06

DESENVOLVIMENTO DA TEORIA ATÔMICA E TEORIA ATÔMICA MODERNA

1. Introdução

2. Teoria atômica de Dalton

3. Aperfeiçoamento da tabela de massas atômicas e introdução

de símbolos dos elementos

4. A descoberta das partículas subatômicas

5. O modelo atômico de Bohr

6. Aspectos fundamentais da teoria atômica moderna

Exercícios Complementares - capítulo 6

CAPÍTULO 07

ESTRUTURA ELETRÔNICA DOS ÁTOMOS

1. Introdução

2. Dualidade partícula onda (De Broglie) e dualidade matéria energia (Einstein)

3. A equação de onda e os orbitais atômicos

4. A equação de ondas de Schrödinger e os números quânticos

5. Interpretação de Born para a função de onda e os orbitais atômicos

6. Partícula na caixa – um modelo simples para interpretarmos a equação de ondas de Schrödinger

7. Normalização da equação de onda para chegar às autofunções dos orbitais atômicos

8. Resolvendo a equação de ondas para o átomo de hidrogênio

9. Os números quânticos e os orbitais atômicos

10. Energia dos elétrons nos orbitais atômicos do átomo de hidrogênio

11. Átomos multieletrônicos e distribuição eletrônica

12. Distribuição eletrônica e a Tabela Periódica

Exercícios Complementares - capítulo 7

CAPÍTULO 08

TABELA PERIÓDICA E PROPRIEDADES PERIÓDICAS

1. Introdução

2. Tabela periódica, distribuição eletrônica e propriedades dos elementos

3. Raios atômicos e iônicos

4. Energia de ionização

5. Afinidade Eletrônica

6. Eletronegatividade

7. Outras propriedades periódicas

Exercícios Complementares - capítulo 8

CAPÍTULO 09

INTRODUÇÃO À LIGAÇÃO QUÍMICA

1. Introdução

2. Compostos iônicos

3. Composto covalentes

4. Estrutura eletrônica, elétrons de valência e o modelo de Lewis para ligação química

5. Ligação iônica

6. Ligação Covalente

7. Íons poliatômicos

8. Considerações finais

Exercícios Complementares - capítulo 9

CAPÍTULO 10

LIGAÇÃO IÔNICA

1. Introdução

2. Formação de compostos iônicos

3. Determinando fórmulas de compostos iônicos simples

4. Nomenclatura de compostos iônicos simples

5. Hidratos

6. Compostos iônicos com mais de um cátion e/ou mais de um ânion

7. Minerais e Rochas

Exercícios Complementares - capítulo 10

CAPÍTULO 11

LIGAÇÃO COVALENTE

1. Introdução

2. Ordem e energia de ligação

3. Polaridade das ligações covalentes

4. Exceções para a regra do octeto

5. Geometria das moléculas e polaridade

6. Modelos mais avançados de ligação covalente

7. Forças Intermoleculares

8. Ligação metálica

Exercícios Complementares - capítulo 11

CAPÍTULO 12

INTRODUÇÃO AO EQUILÍBRIO QUÍMICO

1. Introdução

2. Lei da ação das massas, a expressão de equilíbrio e a constante de equilíbrio

3. Determinação da composição de um sistema em equilíbrio

4. KC e KP

5. Deslocando equilíbrios químicos

6. Prevendo a direção de uma reação ocorrendo num sistema ainda não em equilíbrio

7. A velocidade das reações químicas em sistemas em equilíbrio e otimização de condições de reação

8. Considerações finais

Exercícios Complementares - capítulo 12

CAPÍTULO 13

EQUILÍBRIO DE FASES E SOLUÇÕES MOLECULARES

1. Introdução

2. Equilíbrios de fases entre líquidos e seus vapores

3. Equilíbrios de fases entre sólidos e seus vapores

4. Soluções moleculares de sólidos pouco solúveis

5. Dissolução de gases que formam soluções moleculares

Exercícios Complementares - capítulo 13

CAPÍTULO 14

EQUILÍBRIO DE SOLUBILIDADE

1. Introdução

2. Equilíbrio de solubilidade

3. Precipitação e Separação por precipitação

4. Efeito de íons diferentes na solubilidade de sais pouco solúveis e formação de complexos

Exercícios Complementares - capítulo 14

CAPÍTULO 15

EQUILÍBRIO ÁCIDO BASE

1. Introdução

2. A água

3. Ácidos

4. Bases

5. Reações de Neutralização de Ácidos fortes por Bases fortes e vice versa

6. Ácidos e Bases fracos

7. Reações de Neutralização envolvendo Ácidos e Bases fracas

8. pH de soluções de sais derivados de ácidos e bases fracos

9. Soluções tampões

10. Titulações com ácidos e bases

11. Modelo protônico de ácidos e bases – Modelo de Bronsted & Lowry

12. Ácidos polipróticos

13. Considerações Finais

Exercícios Complementares - capítulo 15

CAPÍTULO 16

ENERGÉTICA E CINÉTICA DAS REAÇÕES QUÍMICAS

1. Introdução

2. Termoquímica

3. Determinação de H’s de reações químicas - Calorimetria

4. Cálculos para a determinação de calores de reação – Lei de Hess

5. Estimativa de H’s através de Energias de Ligação

6. Classificando Hs por tipo de reação e outros fenômenos físico-químicos

7. Tendência à reação

8 Eficiência de combustíveis

9. Velocidade das reações químicas – cinética

10. O fator concentração dos reagentes – As Leis das velocidades químicas

11. O fator temperatura e a energia de ativação de uma reação química

12. A influência de Catalisadores na velocidade das reações químicas

13. Considerações finais sobre energética e cinética

Exercícios Complementares - capítulo 16

CAPÍTULO 17

ELETROQUÍMICA

1. Introdução

2. Balanceamento de equações redox

3. Pilhas ou células Galvânicas

4. Pilhas e baterias comerciais

5. Potenciais padrões de eletrodos

6. Eletrólise - Leis de Faraday

Exercícios Complementares - capítulo 17

CAPÍTULO 18

PRÁTICAS SELECIONADAS DE QUÍMICA GERAL

1. Introdução

2. Regras básicas de segurança de laboratório

3. Roteiros de Práticas

CAPÍTULO 19

NOÇÕES DE QUÍMICA ORGÂNICA E DE BIOQUÍMICA

1. Introdução

2. As funções da Química orgânica

3. Polímeros

4. Compostos de interesse biológico ou compostos bioquímicos

CAPÍTULO 20

RADIOATIVIDADE E ENERGIA NUCLEAR

1. Introdução

2. Isótopos e Radioisótopos

3. Tipos de Radioatividade e decaimento (desintegração) nuclear

4. Energia Nuclear

5. Radioatividade e Radioisótopos na Medicina

RESPOSTAS AOS PROBLEMAS COMPLEMENTARES

Cap1

Cap 2

Cap 3

Cap 4

Cap 5

Cap 6

Cap 7

Cap 8

Cap 9

Cap 10

Cap 11

Cap 12

Cap 13

Cap 14

Cap 15

Cap 16

Cap 17




 

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